宿遷鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用（yòng）途（tú）廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此（cǐ）盛（shèng）有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成（chéng）分（fèn），它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽（yán）酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫（qīng）氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽（yán）酸溶於堿液時（shí）與堿（jiǎn）液發生（shēng）中和反應（yīng）。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電（diàn）離後生成的（de）陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽（yán）酸（suān）可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（shǔ）（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無機強酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通（tōng）過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變（biàn），這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化（huà）氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無（wú）空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放（fàng）出氫（qīng）氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵（lǔ）代烴，氯（lǜ）化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在（zài）水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合（hé）物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以用（yòng）來測定胺（àn）的種類（lèi）。鋅（xīn）粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還（hái）是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。