蘇州鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛有濃鹽酸的容（róng）器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中（zhōng）的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主要成分，它能（néng）夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質（zhì）

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水溶液，具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用（yòng）的（de）鹽酸（suān）為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮（huī）發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液（yè）滴（dī），所以（yǐ）會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完（wán）全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化物，例（lì）如（rú）氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠（gòu）溶解許多金屬（金屬活（huó）動（dòng）性排（pái）在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同（tóng）。如（rú）此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性（xìng），可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合（hé）。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得到氯代（dài）烴（tīng），胺（àn）類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬（shǔ）於離子（zǐ）化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解（jiě）度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸（suān）中反（fǎn）應可以製（zhì）得鋅汞齊，後（hòu）者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製（zhì）得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。