台（tái）州（zhōu）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性（xìng）狀（zhuàng）為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容（róng）器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要（yào）成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質（zhì）

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發（fā）性，揮（huī）發出的氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以（yǐ）會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一（yī）元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可（kě）以看出，電（diàn）離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可（kě）以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是（shì）鹽酸的共（gòng）軛堿（jiǎn），強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液（yè），可（kě）以假設氫（qīng）離子（zǐ）的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸（suān）具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中（zhōng）和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯（xī）雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處（chù）理（lǐ）為銨鹽，胺的（de）鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化（huà）合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測（cè）定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊（qí），後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基（jī），是為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此法隻（zhī）適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試劑（jì），用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇（chún）是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇（chún）。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。