銅仁鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕（shí）性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸（suān）的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無（wú）色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯（běn）。

化（huà）學性（xìng）質

酸（suān）性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生（shēng）食（shí）鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通（tōng）過理論計算（suàn）來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應（yīng），而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子（zǐ）絡合。例如難（nán）溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲（yù）增（zēng）大其溶解度（dù），可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用（yòng）這樣的性（xìng）質，可以將胺與其（qí）他（tā）有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點（diǎn）可以用（yòng）來（lái）測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。