屯昌縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺（cì）鼻氣（qì）味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結（jié）合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的（de）氯（lǜ）化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化（huà）學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸（suān）性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化（huà）學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單（dān）的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃（nóng）鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成（chéng）烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較（jiào）大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變（biàn）回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲（jiǎ）基，是為克（kè）萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。