濰坊鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的（de）揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合（hé）產生（shēng）鹽酸小液（yè）滴，使瓶口上方出現酸（suān）霧（wù）。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進（jìn）食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化（huà）氫的（de）水溶（róng）液，具有刺激性氣（qì）味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶（róng），濃鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解（jiě），高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它（tā）能（néng）夠度量水溶液中酸（suān）的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位（wèi）有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具（jù）有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化（huà）性的（de）堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡（jiǎn）單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子絡合（hé）。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測（cè）定胺的種類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲（jiǎ）基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。