文昌鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體（tǐ）會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它（tā）能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣（qì）體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫（qīng）能溶於苯（běn）。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以（yǐ）看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動（dòng）性排在氫之前的（de）），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在（zài）有（yǒu）空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為（wéi）六大無機強（qiáng）酸。

一（yī）元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因（yīn）為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶（róng）液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化（huà）氫濃（nóng）度相同。如此做即使精確（què）到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑（jì）反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬離子會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶（róng）於冷水的（de）二氯化鉛可（kě）溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到（dào）強堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性（xìng）質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸（suān）穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可（kě）以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑（jì）與叔醇（chún）立即渾濁（zhuó），與（yǔ）仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。