文山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機（jī）強酸（suān），工業用途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業（yè）用鹽酸會因（yīn）有雜質（zhì）三（sān）價鐵鹽（yán）而略顯（xiǎn）黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用（yòng）形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有（yǒu）熱量（liàng）放出，氯化氫（qīng）能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性（xìng）。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶（róng）解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有（yǒu）一個（gè）酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理論計算來求得。向（xiàng）鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不（bú）考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度（dù）與原氯化氫濃度（dù）相（xiàng）同。如此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放（fàng）出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇（chún）類進（jìn）行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他（tā）有機（jī）化（huà）合（hé）物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔（róng）點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞（gǒng）齊，後者（zhě）與濃（nóng）鹽酸、醛或（huò）酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製（zhì）得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。