無錫（xī）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的（de）刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發（fā），與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感（gǎn）染。

理化性質（zhì）

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜（zá）質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮（huī）發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它（tā）隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽（yán）酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性（xìng）排（pái）在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存（cún）在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機（jī）強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的（de）量濃度（dù）與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到（dào）四位有效數（shù）字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原（yuán）性，可以和一（yī）些強氧化劑（jì）反（fǎn）應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽（yán）酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金（jīn）屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣（qì）。

有（yǒu）機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類（lèi）化合物通（tōng）常在水（shuǐ）中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較（jiào）大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀（xī）鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得（dé）盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇（chún）還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱渾濁。