梧州（zhōu）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元（yuán）無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性（xìng）狀為無（wú）色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有（yǒu）較（jiào）高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分（fèn）數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是（shì）胃（wèi）酸的主要（yào）成分（fèn），它能夠促進食物消化（huà）、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用（yòng）鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一（yī）般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作（zuò）用形成鹽酸（suān）小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出（chū）一個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離（lí）後（hòu）生成的陰離子是（shì）Cl-，所以（yǐ）鹽酸（suān）可以用於製（zhì）備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠（gòu）溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符號為Ka。它能夠度（dù）量（liàng）水（shuǐ）溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加（jiā）入氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸（suān）的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質（zhì）的量濃度與（yǔ）原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸（suān）具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於（yú）離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可（kě）變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可將醛酮的羰（tāng）基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原（yuán）反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定（dìng）的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。