廈門鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明（míng）的液體（tǐ），有強（qiáng）烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化（huà）氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食（shí）物消（xiāo）化（huà）、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理（lǐ）性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用鹽酸（suān）會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性（xìng），揮發（fā）出的氯化（huà）氫（qīng）氣體與空（kōng）氣中的水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液（yè）滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙（yǐ）醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與一個水（shuǐ）分子（zǐ）絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸（suān）可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但（dàn）銅在有空氣存（cún）在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是（shì）因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可（kě）以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸（suān）後，金（jīn）屬（shǔ）離子（zǐ）會與氯離子絡合。例（lì）如難（nán）溶（róng）於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀（xī）鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅（xīn）汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊（lái）門（mén）森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯（sī）試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。