湘潭鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為（wéi）無色透明（míng）的（de）液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有刺激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發（fā）性，揮發出的氯化（huà）氫（qīng）氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離（lí）出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡（luò）合，成為（wéi）H3O+，使得（dé）水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金（jīn）屬活（huó）動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在（zài）氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把（bǎ）鹽酸和硫酸（suān）、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大，隻能（néng）通過理論（lùn）計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會（huì）有誤（wù）差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強（qiáng）氧化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核（hé）取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水（shuǐ）中溶解（jiě）度不大。欲增（zēng）大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為（wéi）銨（ǎn）鹽（yán），胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在（zài）稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞（yà）甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應（yīng），但應注意，此法隻適（shì）用（yòng）於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾（hún）濁（zhuó），伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁。