湘西鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液（yè），屬於一元無機強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸（suān）的容器打（dǎ）開後（hòu）氯化（huà）氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣（qì）中的水蒸（zhēng）氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃（wèi）酸的主要（yào）成分，它能夠促進食（shí）物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化（huà）氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例（lì）如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不（bú）能與稀鹽酸（suān）反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸（suān）、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一（yī）元酸（suān）隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液（yè）中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻能通過理論（lùn）計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即（jí）使精確到四位有效數字都（dōu）不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和（hé）一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而不是簡單的（de）中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬（shǔ）於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的（de）溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣（yàng）的（de）性（xìng）質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還（hái）原反（fǎn）應，但應（yīng）注意，此（cǐ）法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒（jiàn）別（bié）六碳及（jí）以（yǐ）下（xià）的醇是伯（bó）醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾（hún）濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾濁。