鹹（xián）寧鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無（wú）機（jī）強酸，工（gōng）業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體（tǐ），有強烈的刺（cì）鼻氣味（wèi），具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫（qīng）的水溶液，具有（yǒu）刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮（huī）發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽（yán）酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧（wù）。鹽酸與水（shuǐ）、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量（liàng）放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化（huà）學性質

酸（suān）性

鹽（yán）酸溶於堿液（yè）時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸（suān），這意味著它隻能電離出一（yī）個。在（zài）水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分（fèn）子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製（zhì）備氯化（huà）物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以（yǐ）與氫氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度（dù）。於（yú）鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化（huà）物（比（bǐ）如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫（qīng）濃度相同。如此做即使精（jīng）確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一（yī）些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯氣（qì）。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通（tōng）常在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其（qí）他有機化合物分離。

此（cǐ）外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點（diǎn）可以用來測定胺的種（zhǒng）類（lèi）。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。