仙桃鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用途廣泛。鹽（yán）酸（suān）的性狀為無色透明（míng）的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約（yuē）為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色（sè）液體（工業用（yòng）鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激（jī）性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看（kàn）出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六（liù）大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸（suān）溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確（què）到四位（wèi）有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的（de）堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親（qīn）核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在（zài）水中（zhōng）溶解度不（bú）大。欲增（zēng）大其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離（lí）子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可（kě）變回（huí）為胺，用這樣的性（xìng）質，可以將（jiāng）胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的（de）鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森（sēn）還原反應，但應注（zhù）意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯（sī）試劑，用（yòng）來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾（hún）濁。