孝感鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一（yī）元（yuán）無（wú）機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色（sè）透明的（de）液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數（shù）約（yuē）為（wéi）37%）具（jù）有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用（yòng）鹽酸（suān）會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於（yú）濃鹽酸具（jù）有揮發（fā）性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小（xiǎo）液滴，所以會看（kàn）到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽（yán）酸稀（xī）釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於（yú）堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強酸，這（zhè）意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電（diàn）離，與（yǔ）一（yī）個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化（huà）物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫（qīng）之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有（yǒu）空氣存在時（shí），可（kě）以緩慢溶（róng）解，高（gāo）中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計（jì）算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不（bú）考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有（yǒu）還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代（dài）烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分（fèn）解點（diǎn）可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。