信陽鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的（de）液體，有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與（yǔ）空氣中的水（shuǐ）蒸氣（qì）結合產生鹽（yán）酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵（dǐ）禦（yù）微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質（zhì）

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水（shuǐ）、乙（yǐ）醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸（suān）稀釋（shì）有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸（suān）溶於堿液時與堿液（yè）發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一（yī）元（yuán）強酸，這意味（wèi）著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之（zhī）後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯（lǜ）酸合（hé）稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮（lǜ）極（jí）稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃（nóng）度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效數（shù）字都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的（de）堿（jiǎn）和鹽酸可以發（fā）生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後（hòu），金屬離（lí）子會與（yǔ）氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成（chéng）鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相似相（xiàng）溶（róng）原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺（àn）與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的（de）熔點（diǎn）或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於（yú）對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵等也會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以（yǐ）製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳（tàn）及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。