西雙版納（nà）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色（sè）透明的液體（tǐ），有（yǒu）強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主（zhǔ）要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會（huì）因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到（dào）白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子完全電離，與一（yī）個（gè）水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以（yǐ）用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化（huà）鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸（suān）隻（zhī）有（yǒu）一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強（qiáng）度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸（suān）具有還（hái）原性，可以（yǐ）和一些強（qiáng）氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些（xiē）有氧化性的（de）堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後（hòu），金屬（shǔ）離子會與氯離子絡合。例如（rú）難溶於冷水的二氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於（yú）稀（xī）鹽酸，但（dàn）其（qí）能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類（lèi）進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以加成烯雙鍵得到（dào）氯代（dài）烴，胺類化合物（wù）通（tōng）常在水中溶（róng）解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽屬於離子（zǐ）化合物（wù），根據相似相溶原理，在水中（zhōng）的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或（huò）分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法隻適用於對酸穩定的（de）化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。