西藏鹽酸

鹽酸（suān）（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業（yè）用（yòng）途（tú）廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較（jiào）高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室使（shǐ）用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴（dī），所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化（huà）氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一個。在水溶液中氯化氫分（fèn）子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後（hòu）生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有（yǒu）一（yī）個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做（zuò）即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反（fǎn）應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶（róng）於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出（chū）氫氣。

有機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵（lǔ）代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相似（sì）相溶（róng）原（yuán）理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的（de）性（xìng）質，可以（yǐ）將胺與（yǔ）其他有機化（huà）合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來（lái）測定胺（àn）的種類（lèi）。鋅粒與氯化（huà）汞在稀鹽酸中（zhōng）反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原（yuán），無水（shuǐ）氯化（huà）鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇（chún）是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。