鹽城鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強（qiáng）酸（suān），工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透（tòu）明的（de）液體，有強（qiáng）烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數約為37%）具有極強的揮（huī）發（fā）性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方（fāng）出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感染。

理化性質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸會（huì）因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的（de）水蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個（gè）水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離子（zǐ）是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生（shēng）食鹽（yán），稀（xī）鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應（yīng），但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機（jī）強酸。

一元酸隻（zhī）有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中（zhōng）酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液（yè）中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽（yán）酸（suān）的共（gòng）軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如（rú）此（cǐ）做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可（kě）以和一些強氧化劑反（fǎn）應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶（róng）於鹽（yán）酸後（hòu），金（jīn）屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水（shuǐ）的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但（dàn）其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環（huán）境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫（qīng）也可（kě）以加成烯雙鍵得到（dào）氯代烴，胺類（lèi）化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物（wù），如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度（dù）鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以（yǐ）下的醇（chún）是伯醇、仲醇還是叔（shū）醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇加熱渾濁。