陽江（jiāng）鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業（yè）用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕（shí）性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的（de）揮發性，因此（cǐ）盛有濃鹽（yán）酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與（yǔ）空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理（lǐ）性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗（yàn）室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以（yǐ）會看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放出，氯化氫能溶（róng）於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化（huà）鈉（nà）。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸（suān）能夠溶解（jiě）許多金屬（shǔ）（金屬（shǔ）活動性排在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的（de）金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化（huà）學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解（jiě）常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸（suān）等強（qiáng）酸而言，Ka很大（dà），隻能通過理（lǐ）論計算來（lái）求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為（wéi）Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極（jí）稀的溶（róng）液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與（yǔ）氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣（qì）時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學（xué）

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化合（hé）物，根據相似相溶原理（lǐ），在水中的溶解度較（jiào）大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他（tā）有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來（lái）測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化（huà）汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮（tóng）一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克（kè）萊門森還（hái）原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸（suān）穩定的化合物，如果（guǒ）有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等（děng）也會被還原，無（wú）水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁。