煙台鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明（míng）的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質（zhì）量分數（shù）約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸（suān）的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的主（zhǔ）要成分，它能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生（shēng）物（wù）感染。

理化性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶（róng）液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的（de）氯（lǜ）化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生（shēng）中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以（yǐ）與氫（qīng）氧化鈉酸堿中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸（suān）能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可（kě）以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原（yuán）氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有（yǒu）效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具（jù）有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位（wèi）性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲（yù）增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以（yǐ）將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊（qí），後者與濃（nóng）鹽酸（suān）、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰（tāng）基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意（yì），此法（fǎ）隻（zhī）適用於對酸穩定的化（huà）合（hé）物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來（lái）鑒別六碳及以下的（de）醇是伯醇、仲醇還（hái）是叔（shū）醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。