鷹潭鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽（yán）酸的性狀為（wéi）無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此（cǐ）盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上方出（chū）現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分（fèn），它能夠促進食（shí）物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水（shuǐ）溶液（yè）中氯化氫分子完全（quán）電（diàn）離，與一個（gè）水分子絡合，成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以（yǐ）看（kàn）出，電離後生（shēng）成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物（wù），例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許多（duō）金屬（金屬（shǔ）活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫（qīng）氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在（zài）時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機（jī）強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數（shù）字都不會有誤差。

還（hái）原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧（yǎng）化劑反應，放出氯（lǜ）氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可（kě）以發生氧化（huà）還（hái）原反應（yīng），而不是簡單的（de）中（zhōng）和反（fǎn）應（yīng）。

配（pèi）位性（xìng）

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放（fàng）出氫氣（qì）。

有機化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大。銨（ǎn）鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺（àn），用這樣的性質，可以將胺（àn）與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外（wài），胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮（tóng）的羰基還原為亞甲基，是（shì）為克萊門森還原反（fǎn）應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙（shuāng）鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。