玉林（lín）鹽酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有（yǒu）極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器（qì）打開後氯化氫（qīng）氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微生（shēng）物感染。

理化性質

物理性質

鹽（yán）酸是無（wú）色液體（工業用（yòng）鹽（yán）酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺（cì）激性氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃（nóng）鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意（yì）混溶（róng），濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於（yú）苯。

化學性（xìng）質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電（diàn）離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中（zhōng）和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金（jīn）屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸（suān）反應，但銅（tóng）在有空（kōng）氣（qì）存在（zài）時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝（xiāo）酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為（wéi）Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求（qiú）得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一（yī）些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用稀鹽酸處理為銨（ǎn）鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶（róng）原理，在水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變（biàn）回為胺，用（yòng）這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物（wù）分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻（zhī）適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有（yǒu）α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可以製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇（chún）、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。