雲浮鹽酸（suān）

鹽（yán）酸（suān）（hydrochloricacid）是（shì）氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工（gōng）業用途（tú）廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃（nóng）鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器（qì）打開後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的（de）水蒸氣（qì）結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶口上方（fāng）出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理（lǐ）化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵（tiě）鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的（de）水（shuǐ）溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空（kōng）氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱（rè）量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯（běn）。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電（diàn）離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可（kě）以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽（yán）酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活（huó）動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽（yán）酸反應，但銅在有空氣存在時（shí），可（kě）以緩慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴（xiù）酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如（rú）NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共（gòng）軛堿，強度（dù）極弱。所以在計（jì）算時，若不考慮極稀的（de）溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此（cǐ）做即使精（jīng）確（què）到（dào）四位有效數字都不（bú）會有誤差。

還（hái）原性（xìng）

鹽酸具有還原性（xìng），可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽（yán）酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸（suān），銅在無空氣時（shí）難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中（zhōng），放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解度（dù）較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克萊門森還（hái）原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾濁。