雲南鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的（de）性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高的腐（fǔ）蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽（yán）酸的容器（qì）打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸（suān）小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的（de）主要成分，它（tā）能夠促進食（shí）物（wù）消化（huà）、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽（yán）而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所（suǒ）以會（huì）看到白霧。鹽（yán）酸與水、乙醇（chún）任意混溶，濃（nóng）鹽酸（suān）稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一種一（yī）元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是（shì）Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽（yán）酸（suān）反應，但銅在有空氣存在時，可以（yǐ）緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有效數字（zì）都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一（yī）些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合（hé）。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下（xià）可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用（yòng）稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到（dào）強（qiáng）堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點（diǎn）可（kě）以（yǐ）用（yòng）來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化（huà）汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽（yán）酸（suān）、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應注（zhù）意，此法隻（zhī）適用於對酸穩（wěn）定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得（dé）盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六（liù）碳及以下的醇是伯醇、仲（zhòng）醇還是叔醇。將盧卡斯試（shì）劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。