玉溪鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯（lǜ）化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用（yòng）途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（suān）（質量分數約為37%）具有極強的揮發性（xìng），因此盛（shèng）有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發（fā），與空氣中的水蒸氣（qì）結（jié）合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽（yán）酸是胃酸（suān）的主要成分，它能夠（gòu）促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三（sān）價（jià）鐵鹽（yán）而略顯黃色（sè）），為氯化氫的水溶液（yè），具有（yǒu）刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃（nóng）鹽（yán）酸稀釋有熱量放出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離（lí）出一個。在（zài）水溶（róng）液中（zhōng）氯化氫（qīng）分（fèn）子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶（róng）液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生食（shí）鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在（zài）有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大無機強（qiáng）酸。

一元（yuán）酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於（yú）鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃（nóng）度相同（tóng）。如此做（zuò）即使精（jīng）確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧（yǎng）化（huà）性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二（èr）氯化鉛可溶（róng）於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱（rè）濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中（zhōng）溶解（jiě）度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水（shuǐ）中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回（huí）流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇（chún）立即渾（hún）濁（zhuó），與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。