張家界鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途（tú）廣泛。鹽酸的（de）性狀為（wéi）無色透明的液體，有（yǒu）強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生（shēng）鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液體（工（gōng）業用鹽酸（suān）會因有（yǒu）雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具（jù）有揮發性，揮發出（chū）的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白（bái）霧。鹽酸（suān）與水（shuǐ）、乙醇任（rèn）意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸（suān）性

鹽酸溶於堿（jiǎn）液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成（chéng）為H3O+，使得水溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離（lí）後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於（yú）製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿（jiǎn）中和，產生食鹽（yán），稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金（jīn）屬活（huó）動性排在氫之（zhī）前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不能與稀（xī）鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸（suān）、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水（shuǐ）溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（wù）（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精（jīng）確到（dào）四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性（xìng），可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還（hái）原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金（jīn）屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡（luò）合。例如難（nán）溶（róng）於冷（lěng）水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也（yě）可（kě）以加成（chéng）烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶（róng）解度（dù），可（kě）以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於（yú）離子化合物，根據（jù）相似相溶原理，在水中的溶解（jiě）度較大。銨鹽遇到強堿即可變回（huí）為胺（àn），用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物（wù）分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點（diǎn）或分解點可以（yǐ）用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的（de）羰基還原為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩（wěn）定的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會（huì）被還（hái）原，無水氯化鋅溶於高（gāo）濃度鹽酸（suān）可以（yǐ）製得（dé）盧卡（kǎ）斯（sī）試劑，用來鑒別（bié）六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。