肇慶鹽（yán）酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元（yuán）無機（jī）強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色（sè）透明的液體，有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽（yán）酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化性（xìng）質

物理性質

鹽酸（suān）是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三（sān）價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味，一般（bān）實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的氯化氫氣體與（yǔ）空氣中的水蒸氣作用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看到白霧（wù）。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反（fǎn）應。

鹽酸是一種一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸（suān）性。

可以看出，電離後生（shēng）成的（de）陰離子是Cl-，所（suǒ）以（yǐ）鹽酸（suān）可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸（suān）堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活（huó）動性排在（zài）氫之前的），生成（chéng）金屬氯（lǜ）化（huà）物與氫氣，

銅、銀、金（jīn）等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高（gāo）中化學（xué）把鹽酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理（lǐ）論計算來求得。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時，若（ruò）不（bú）考慮極（jí）稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同（tóng）。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原（yuán）性，可以和（hé）一些強（qiáng）氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有氧化性的堿和（hé）鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原（yuán）反應，而（ér）不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶（róng）於（yú）冷水的二氯化鉛可（kě）溶於鹽酸，銅在無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類（lèi）進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯化氫也可以（yǐ）加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合（hé）物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的（de）鹽酸（suān）鹽屬於離（lí）子化合物，根據相似相（xiàng）溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這樣的（de）性質，可以將胺與其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛（quán）或酮一起回流可將（jiāng）醛酮的羰基還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅（xīn）溶於（yú）高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇（chún）。將盧卡斯試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯（bó）醇加熱渾（hún）濁。