鄭州鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於一元無機強酸（suān），工業用（yòng）途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無（wú）色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打（dǎ）開後氯（lǜ）化氫（qīng）氣體會（huì）揮發，與（yǔ）空氣中的水蒸（zhēng）氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口（kǒu）上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物（wù）消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有（yǒu）揮發性，揮發（fā）出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液（yè）滴，所以會（huì）看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混（hún）溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時與堿液發（fā）生中和反應。

鹽酸是一種（zhǒng）一元強（qiáng）酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離（lí），與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液（yè）顯（xiǎn）酸性。

可（kě）以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫（qīng）氧化鈉（nà）酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬（shǔ）活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存（cún）在時（shí），可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離（lí）解（jiě）常數，符號為Ka。它能夠（gòu）度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽酸等強酸而（ér）言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中（zhōng）加入（rù）氯化物（比（bǐ）如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯（lǜ）化氫濃度相同。如此做即使精（jīng）確到四位有（yǒu）效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發（fā）生氧化還原（yuán）反應（yīng），而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷（lěng）水的（de）二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫（qīng）氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代（dài）生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大。欲增大其溶解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處（chù）理為銨鹽，胺（àn）的鹽酸鹽（yán）屬於離子（zǐ）化合物，根據相（xiàng）似相（xiàng）溶原理，在水中的（de）溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿即可變回（huí）為胺，用這樣的性質（zhì），可以將（jiāng）胺與其他有機（jī）化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定（dìng）胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀（xī）鹽（yán）酸中（zhōng）反應可（kě）以製（zhì）得鋅汞齊，後（hòu）者與（yǔ）濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基（jī），是（shì）為克萊門森還原反應，但應注意，此（cǐ）法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯（lǜ）化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇（chún）立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。