鎮江鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶液，屬（shǔ）於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明（míng）的液體（tǐ），有強烈（liè）的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的（de）容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口（kǒu）上（shàng）方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化（huà）性質

物理性（xìng）質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略（luè）顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣（qì）味，一般實（shí）驗室（shì）使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性（xìng），揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著（zhe）它隻能電離出一個。在水溶液中氯化（huà）氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽（yán）酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶（róng）解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫（qīng）溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無（wú）機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量（liàng）水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽酸溶液中加入氯化（huà）物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算（suàn）時，若不考慮極稀（xī）的溶液（yè），可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤（wù）差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強（qiáng）氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性（xìng）的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應（yīng）。

配位性

部分金屬化合物溶（róng）於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例（lì）如難溶於冷水的（de）二氯化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無（wú）空氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生成鹵代烴（tīng），氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴（tīng），胺類化合物通常在水中溶解度不（bú）大（dà）。欲增大其溶（róng）解度，可以用稀（xī）鹽酸（suān）處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物（wù），根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大。銨鹽遇（yù）到強堿即可變回為（wéi）胺，用這（zhè）樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合物分（fèn）離。

此外，胺的鹽酸（suān）鹽（yán）的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化汞在稀鹽酸中反應可（kě）以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛（quán）或酮一起回流可將醛酮的羰基還（hái）原為亞甲基（jī），是為克萊門森（sēn）還原反應（yīng），但應注意，此法隻適用於對（duì）酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於（yú）高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是（shì）伯醇、仲醇還是叔醇。將（jiāng）盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇（chún）2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。