中山鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元無機強酸，工業用途廣（guǎng）泛。鹽酸的（de）性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性，因此盛（shèng）有濃鹽酸的容（róng）器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶口上方（fāng）出現酸霧（wù）。鹽酸（suān）是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因（yīn）有雜質（zhì）三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為（wéi）0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣（qì）作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意（yì）混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液（yè）時與堿（jiǎn）液（yè）發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中（zhōng）氯（lǜ）化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯（lǜ）化物，例如氯化（huà）鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金（jīn）屬（shǔ）（金屬活動性排（pái）在氫（qīng）之前的），生成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬（shǔ）不能與稀鹽（yán）酸反應，但（dàn）銅（tóng）在有空氣存在時，可以（yǐ）緩慢溶（róng）解，高中化（huà）學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一（yī）元酸隻有一個（gè）酸離（lí）解常數，符號為Ka。它能夠度（dù）量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言（yán），Ka很大（dà），隻能通（tōng）過理（lǐ）論（lùn）計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變（biàn），這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所（suǒ）以在計算時，若（ruò）不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數（shù）字（zì）都不（bú）會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化（huà）還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於（yú）鹽酸後，金屬離子會與氯離（lí）子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅（tóng）在無空（kōng）氣時難溶於（yú）稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境（jìng）下可對醇類進行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成（chéng）烯雙鍵得（dé）到氯代烴，胺類化（huà）合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可（kě）以用稀鹽酸（suān）處理為銨鹽（yán），胺的鹽酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿（jiǎn）即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以（yǐ）製得鋅汞（gǒng）齊，後者與濃（nóng）鹽酸（suān）、醛或酮一起回流可將醛（quán）酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為（wéi）克萊（lái）門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的（de）化（huà）合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高（gāo）濃度鹽酸可以製得盧卡斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇（chún）、仲醇（chún）還是叔醇。將盧（lú）卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁（zhuó），伯醇加熱（rè）渾（hún）濁。