周口鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水（shuǐ）溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸（suān）的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的（de）刺鼻氣味，具有較高的（de）腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫（qīng）氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合（hé）產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價（jià）鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為（wéi）氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發（fā）性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所（suǒ）以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性（xìng）

鹽（yán）酸溶（róng）於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻（zhī）能電離出一（yī）個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使（shǐ）得水溶液顯（xiǎn）酸性。

可以看出，電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產（chǎn）生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在（zài）氫之前的），生成金屬氯化物與（yǔ）氫氣，

銅、銀、金等活（huó）動性在氫之後的金屬不（bú）能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把鹽酸和硫（liú）酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離（lí）解常（cháng）數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛（è）堿（jiǎn），強度極弱。所以（yǐ）在計算（suàn）時，若不考慮極稀的溶液，可以假（jiǎ）設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度（dù）相同。如此做（zuò）即使精確（què）到四位有效數字（zì）都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生（shēng）氧化還原反應，而不是（shì）簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合（hé）物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯離子（zǐ）絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學（xué）

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化（huà）氫也可以加成烯雙鍵（jiàn）得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物（wù），根（gēn）據相似相溶原（yuán）理，在水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺（àn）與其他有機化（huà）合物（wù）分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺（àn）的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反（fǎn）應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基還原為亞（yà）甲基，是為克（kè）萊門（mén）森還原反應，但（dàn）應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定（dìng）的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也（yě）會（huì）被還原，無水氯化鋅溶於（yú）高濃度鹽酸可（kě）以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇（chún）立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。