珠海鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極（jí）強（qiáng）的揮（huī）發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸（suān）的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會（huì）揮發，與空（kōng）氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促（cù）進食物（wù）消化、抵禦微生（shēng）物感（gǎn）染（rǎn）。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸（suān）會因（yīn）有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實（shí）驗室（shì）使用的（de）鹽酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發（fā）出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與（yǔ）一個水分子絡合，成為H3O+，使得（dé）水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯（lǜ）化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能（néng）夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性（xìng）排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性在（zài）氫（qīng）之後的金（jīn）屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空（kōng）氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學（xué）把（bǎ）鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個（gè）酸離解常數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很大，隻能通過（guò）理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯（lǜ）化物（wù）（比如NaCl）時pH基本不變，這（zhè）是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱（ruò）。所以在計算時（shí），若不（bú）考慮極稀（xī）的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字都不會有誤差（chà）。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽（yán）酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於（yú）鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空氣時（shí）難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸（suān）性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加（jiā）成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水（shuǐ）中溶解度不大。欲增（zēng）大其（qí）溶（róng）解度，可以用稀鹽酸處（chù）理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根（gēn）據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質（zhì），可以將胺與其他有機化合（hé）物（wù）分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的（de）熔點或分解點可以用來測定胺的（de）種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應（yīng）可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或（huò）酮一起回流可（kě）將（jiāng）醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如（rú）果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧（lú）卡斯（sī）試劑與叔醇（chún）立即渾濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。