駐（zhù）馬店鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是（shì）氯（lǜ）化氫（qīng）（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強酸，工業用（yòng）途廣（guǎng）泛。鹽酸的性狀為（wéi）無色透明的液（yè）體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮（huī）發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴（dī），使瓶（píng）口上方出現酸霧（wù）。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物（wù）理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的（de）鹽（yán）酸（suān）為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸（suān）具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與（yǔ）空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫（qīng）分子完全（quán）電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電（diàn）離後生（shēng）成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀（xī）鹽酸能夠溶解（jiě）許多金屬（金屬活動性排（pái）在氫之前的），生（shēng）成金屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但（dàn）銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩（huǎn）慢溶解（jiě），高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫（qīng）碘酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸（suān）。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸（suān）的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本（běn）不變，這是因為Cl-是鹽酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以（yǐ）假（jiǎ）設氫離子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效（xiào）數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡（jiǎn）單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡（luò）合。例如難（nán）溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有（yǒu）機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可（kě）以加成烯（xī）雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化（huà）合物通（tōng）常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以（yǐ）用（yòng）稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理（lǐ），在水（shuǐ）中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為（wéi）胺，用這樣（yàng）的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解（jiě）點可以用來測定胺的種類。鋅粒（lì）與氯化（huà）汞在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可（kě）將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為（wéi）克萊門森還原反應，但應注意，此法（fǎ）隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸（suān）可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔（shū）醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。