淄博鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無（wú）色透明的液體（tǐ），有強烈的刺鼻氣（qì）味，具有（yǒu）較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發（fā）性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開（kāi）後氯化氫氣體會揮發，與空氣（qì）中的水蒸氣結合（hé）產（chǎn）生鹽（yán）酸小液滴，使瓶口上方出現（xiàn）酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦（yù）微生物感染（rǎn）。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯（xiǎn）黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一（yī）般（bān）實驗室使用的（de）鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化（huà）氫氣體（tǐ）與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質（zhì）

酸性（xìng）

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應。

鹽酸是一（yī）種一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與（yǔ）一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物（wù），例（lì）如（rú）氯化鈉。

鹽（yán）酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許（xǔ）多金屬（金屬活動性排在氫之前（qián）的），生成金（jīn）屬氯化物與氫氣，

銅、銀、金等活動性在氫之（zhī）後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存在（zài）時，可以緩（huǎn）慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合（hé）稱為六大（dà）無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能（néng）夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸（suān）等強酸而言，Ka很（hěn）大，隻能（néng）通過（guò）理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶液中加入（rù）氯化物（比如NaCl）時（shí）pH基本不變，這是因為Cl-是（shì）鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮（lǜ）極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性（xìng）

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸（suān）可以發生氧化還原反（fǎn）應，而不是簡單的中和反應。

配位性（xìng）

部分金屬（shǔ）化合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與（yǔ）氯離子（zǐ）絡合。例（lì）如難溶於冷水的二氯化（huà）鉛可（kě）溶（róng）於（yú）鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對（duì）醇類進行親核取（qǔ）代生成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也（yě）可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯（lǜ）代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大（dà）其溶解度，可以用稀鹽（yán）酸（suān）處理（lǐ）為銨鹽，胺的鹽（yán）酸鹽屬於離子化（huà）合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較（jiào）大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這（zhè）樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化（huà）汞（gǒng）在稀鹽酸中反應可（kě）以製（zhì）得鋅汞齊，後者（zhě）與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基（jī）還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水（shuǐ）氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑（jì），用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即（jí）渾濁，與仲醇2-5分（fèn）鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。