氯化鈣離子化合物的融解可（kě）大概分成2個全過程。先固態離子化合物與水親和（hé）力產（chǎn）生有機溶劑化功效(可簡易的覺得離（lí）子化合物先以“分（fèn）子結構（gòu）”的方式進（jìn）到有機溶劑中)，隨後（hòu）這種（zhǒng）已進到有機溶劑的“分子結構”產生電離作用產生正離子。
因為鈣元素與（yǔ）水分的（de）相互配合全過程的（de）放熱電效應非常大（dà），故氫氧化（huà）鈣的（de）融解全過程總的熱電效應是（shì）放熱反應。溫度上升可能使溶解平衡全過程向反過來方位挪動，因此Ca(OH)2的溶解性隨溫度上（shàng）升而減（jiǎn）少。
氯化鎂管理體係在融解前後左右總的動能（néng）較為是融解前超過（guò）融解後。不必要的動（dòng）能以能源的方式釋放。而針對（duì）氫氧化鈣而言,它的熱電效應也是放熱反應,但其原理卻（què）迥（jiǒng）然不同,主要是因為毀壞（huài）了（le）NaOH固態中具備較高（gāo）效率能量的晶型構造，而不是產生化合物。
這一毀壞全過程因為其不可避免性而沒法決策均衡的趨勢。但全過程2自始（shǐ）至終是吸熱反（fǎn）應的，因此NaOH固態的溶解性隨溫度上升而（ér）擴大。那樣就可以表述為什麽氫氧化鈣固態融解時放熱（rè）反應而它的溶解性卻隨溫度上升而（ér）擴大。
