畢節亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化（huà）學式Na2SO3，常（cháng）見的亞硫酸鹽，白色、單（dān）斜晶體（tǐ）或粉（fěn）末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作（zuò）用，可汙染水源。受高熱分解產生有（yǒu）毒的硫化物煙（yān）氣。工業上主要用（yòng）於製亞硫酸（suān）纖維（wéi）素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質（zhì）

外觀與（yǔ）性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相（xiàng）對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水（shuǐ），18 °C），不（bú）溶於乙（yǐ）醇等。

化學性質（zhì）

亞硫酸鈉（nà）在空氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸（suān）鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多，在幹燥空氣（qì）中無變化。受熱分解而（ér）生成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為（wéi）亞（yà）銅離子（亞（yà）硫酸根可以（yǐ）和（hé）亞銅離子（zǐ）生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室（shì）可（kě）以（yǐ）用於清除醚類物質的過氧化（huà）物（加（jiā）入少量水，微熱攪（jiǎo）拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些（xiē）要求不高的（de）反應）。可與硫化氫歸中（zhōng）。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O