崇左鹽（yán）酸（suān）

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於（yú）一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為（wéi）無（wú）色透明的液體，有強（qiáng）烈的刺鼻氣味，具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為（wéi）37%）具有極強的（de）揮發性，因此（cǐ）盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開（kāi）後（hòu）氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使（shǐ）瓶（píng）口上方出（chū）現（xiàn）酸霧。鹽酸是（shì）胃（wèi）酸的主要成（chéng）分，它能夠促進（jìn）食物消化、抵禦（yù）微生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是（shì）無色（sè）液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃（huáng）色），為氯化氫的水（shuǐ）溶液，具（jù）有刺激性（xìng）氣味，一般實（shí）驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空（kōng）氣中的水蒸氣作（zuò）用形成（chéng）鹽酸小液滴，所以會看（kàn）到白（bái）霧。鹽酸（suān）與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量（liàng）放出，氯化氫能溶於苯。

化學（xué）性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意味著它隻能電離出（chū）一個。在水（shuǐ）溶液中氯化氫分子完全電離，與一（yī）個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉（nà）酸堿中和（hé），產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬氯化物與氫氣，

銅（tóng）、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與（yǔ）稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢（màn）溶解，高（gāo）中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘（diǎn）酸、高氯酸合稱為六大（dà）無機強酸（suān）。

一元酸（suān）隻有一個（gè）酸離解常數（shù），符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算來求得（dé）。向鹽酸溶（róng）液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設（shè）氫離子的（de）物質的量濃度與原（yuán）氯化（huà）氫濃度（dù）相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿（jiǎn）和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不（bú）是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能（néng）溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化（huà）學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯（lǜ）化氫也可（kě）以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物（wù）通常在水中溶解度不大（dà）。欲（yù）增（zēng）大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為（wéi）銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中的溶解度較大（dà）。銨鹽遇到強堿即（jí）可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他有機（jī）化合物（wù）分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與（yǔ）氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸（suān）、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基（jī），是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化鋅（xīn）溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試（shì）劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇（chún）加（jiā）熱渾濁。