達州碳酸鈉（nà）

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（shàng）（質量分數），又叫（jiào）純堿，但分類屬於鹽，不屬（shǔ）於堿。國際貿易中又（yòu）名蘇打（dǎ）或（huò）堿灰。它是一種重要的有（yǒu）機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品（pǐn）和陶瓷釉的生產。還廣泛用（yòng）於生活洗滌、酸類中和（hé）以及（jí）食品加工等。

生產方法

實驗室方（fāng）法

實驗室製取碳酸鈉：  。

呂布蘭法

最（zuì）早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產（chǎn）碳酸鈉，是（shì）為呂布蘭法。

此法（fǎ）原料利用不充（chōng）分、勞（láo）動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法（fǎ）代替。

索氏製堿法

1859年，比利（lì）時人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出（chū）碳酸氫鈉（nà），將它（tā）加熱，即分（fèn）解（jiě）為碳酸鈉，人（rén）們將此方法稱為索氏製堿法，此法一直沿用（yòng）至（zhì）今

   氨氣與水（shuǐ）和二氧化碳反（fǎn）應生成一（yī）分子的（de）碳酸氫銨，這是第一（yī）步：

第二步是：碳酸（suān）氫銨（ǎn）與氯化鈉反應生成（chéng）的（de）碳（tàn）酸氫鈉沉澱（diàn）和氯化銨，碳酸氫鈉之（zhī）所以沉澱是因為它的溶解度較小。經（jīng）過濾得到碳酸氫鈉固（gù）體：

這兩步總的化學方程（chéng）式是：

第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水、二氧（yǎng）化碳和碳酸鈉即我們要的純堿（jiǎn）：

第四步：將第二步中副產的氯化（huà）銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣（qì）可循環利用：