東營亞硫酸鈉

亞（yà）硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或（huò）粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有（yǒu）刺激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分解產生有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工（gōng）業上主要用於製亞硫酸纖（xiān）維素酯（zhǐ）、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用（yòng）作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失（shī）水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶於水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性（xìng）質

亞（yà）硫酸鈉在空（kōng）氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的（de）混合物。無水物的密度2.633。比水合物（wù）氧化緩慢得多（duō），在幹燥（zào）空氣中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二（èr）氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以（yǐ）還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以（yǐ）用於（yú）清（qīng）除醚類物質的過（guò）氧化物（wù）（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰（huī）幹（gàn）燥，用於一些要求不高（gāo）的反（fǎn）應（yīng））。可與硫化氫（qīng）歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧（yǎng）化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O