河池亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高（gāo）熱分解產生有（yǒu）毒的硫化物煙氣。工業上（shàng）主（zhǔ）要用於製亞硫酸纖維素（sù）酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂（piāo）白織物等（děng）， 還用作還原劑、防腐劑（jì）、去氯劑等。

物理性（xìng）質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶（róng）解性：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為（wéi）硫酸鈉。在（zài）150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與（yǔ）硫酸鈉的混合物。無水物的密（mì）度2.633。比水合物氧化緩（huǎn）慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫（liú）化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接觸分解成相應（yīng）的鹽類而放出二氧化硫（liú）。亞硫酸鈉（nà）還原性極強（qiáng），可以還原銅（tóng）離子（zǐ）為亞銅離子（zǐ）（亞硫（liú）酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩（wěn）定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物（wù）質的過氧化物（加入少量（liàng）水，微熱攪拌反應後分液（yè），醚（mí）層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與（yǔ）硫化氫歸（guī）中。

部分反應方（fāng）程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O