河池鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機（jī）強（qiáng）酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色（sè）透明的液體，有強烈的刺鼻（bí）氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的（de）容器打（dǎ）開後氯化氫氣（qì）體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸（suān）霧。鹽酸是（shì）胃酸的主要成分，它能（néng）夠促進食物消（xiāo）化、抵禦微生物感（gǎn）染。

理化性（xìng）質（zhì）

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中（zhōng）的（de）水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽（yán）酸溶於堿液時與堿液發生中和（hé）反應。

鹽酸是一種一元強酸，這（zhè）意味著它隻能電離出（chū）一個（gè）。在水溶液中氯化氫分子完（wán）全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出（chū），電離後生成的陰離（lí）子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備（bèi）氯化（huà）物，例如氯化鈉（nà）。

鹽酸可以與（yǔ）氫氧化鈉酸堿中和，產生（shēng）食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動（dòng）性排在氫之前的），生成金屬氯化物（wù）與氫氣，

銅、銀（yín）、金等活動性（xìng）在氫（qīng）之後（hòu）的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣（qì）存（cún）在時，可以緩慢（màn）溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸（suān）離解常數，符號為Ka。它（tā）能（néng）夠度量水溶液中酸的（de）強度（dù）。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通（tōng）過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加（jiā）入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不（bú）變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度（dù）極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀（xī）的（de）溶液，可（kě）以假設氫離子的物（wù）質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相同。如（rú）此做即使精確到四位有效數字都不會有（yǒu）誤差。

還原性

鹽酸具有還（hái）原性，可以和一些強氧化劑反應，放（fàng）出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以（yǐ）發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分（fèn）金屬化（huà）合物溶於鹽酸後，金屬離（lí）子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在（zài）無空（kōng）氣時難溶於稀鹽酸（suān），但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可（kě）對醇類進行親核取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常（cháng）在水中（zhōng）溶解度不大。欲增大其溶解（jiě）度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度（dù）較大。銨鹽遇到（dào）強堿即可變回為胺（àn），用這樣的（de）性質，可以將胺（àn）與其他有機化合物分離。

此外，胺（àn）的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一（yī）起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應（yīng）注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原，無水氯化（huà）鋅溶於高濃度鹽（yán）酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒別（bié）六碳及以（yǐ）下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾（hún）濁。