樂東黎族自治縣鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化（huà）氫（qīng）（HCl）的水溶（róng）液，屬於一元（yuán）無機（jī）強酸（suān），工業用途廣泛。鹽酸的性狀（zhuàng）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味（wèi），具有較高（gāo）的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃（nóng）鹽酸的容器打開後氯（lǜ）化氫氣體會揮發，與空氣中的水（shuǐ）蒸氣結合產生鹽酸（suān）小（xiǎo）液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸（suān）的（de）主要成分，它（tā）能夠促（cù）進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性（xìng）質

物理性質

鹽酸是（shì）無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具（jù）有刺激（jī）性氣味，一般實驗室使用（yòng）的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形（xíng）成鹽酸小液（yè）滴，所以會看到白霧。鹽酸與（yǔ）水、乙醇任意混溶，濃（nóng）鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯（lǜ）化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時（shí）與堿液發生中和反應（yīng）。

鹽酸是一種一元（yuán）強酸，這意味著它隻能電離出一個（gè）。在水溶液中氯（lǜ）化氫分子（zǐ）完全（quán）電（diàn）離，與一個水分子絡合（hé），成為（wéi）H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生（shēng）成的陰（yīn）離子是Cl-，所以鹽酸可以用於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成（chéng）金屬氯（lǜ）化物與氫氣，

銅、銀、金等活動（dòng）性在氫之後的金屬不（bú）能（néng）與稀鹽酸反應，但銅（tóng）在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高（gāo）氯酸合稱為六大無（wú）機（jī）強酸。

一元酸隻有一個酸離解常（cháng）數，符（fú）號為Ka。它能夠度量水溶（róng）液中酸的強度。於鹽（yán）酸等強酸而言，Ka很大（dà），隻能（néng）通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿，強度極弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使（shǐ）精確到四位有效數字（zì）都不會（huì）有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些（xiē）強氧（yǎng）化劑反應，放出氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而（ér）不是簡單的中和反應。

配位性

部分金（jīn）屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子（zǐ）會與氯（lǜ）離子絡合。例如難（nán）溶於冷（lěng）水的二氯化鉛（qiān）可溶（róng）於鹽酸，銅（tóng）在（zài）無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸（suān）中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行（háng）親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解度不大（dà）。欲增大其溶解度（dù），可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶（róng）解度較（jiào）大（dà）。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與（yǔ）其他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可（kě）以用來測定胺的種類。鋅粒與氯化汞在稀鹽（yán）酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原（yuán）為亞甲基，是為克萊門（mén）森還原反（fǎn）應，但應注意，此（cǐ）法隻適（shì）用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也（yě）會被（bèi）還原，無水氯化鋅溶（róng）於高（gāo）濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡（kǎ）斯試劑，用來鑒別六碳及以下（xià）的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾（zhōng）渾濁，伯醇（chún）加熱渾濁。