日照亞硫酸鈉

亞硫酸鈉，化學（xué）式（shì）Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺（cì）激作用，可汙染水源。受高熱分解產生（shēng）有毒的（de）硫（liú）化物煙氣。工業上主要（yào）用（yòng）於製亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（水=1）：2.63

分子式（shì）：Na2SO3（·7H2O）

分（fèn）子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶（róng）於水（67.8 g/100 ml（七（qī）水，18 °C），不（bú）溶於乙（yǐ）醇等。

化學性質

亞硫酸鈉在空氣中易風化（huà）並（bìng）氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔（róng）化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣（qì）中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸（suān）鈉，與強酸接（jiē）觸分解成相應的鹽類（lèi）而（ér）放出二氧化硫。亞硫（liú）酸鈉（nà）還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（zǐ）（亞硫酸根可以和亞銅離子（zǐ）生成配合物而（ér）穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑（jì）。亞（yà）硫酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用於清除醚類物質（zhì）的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反（fǎn）應）。可與硫化氫（qīng）歸中。

部分反（fǎn）應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O