日（rì）照鹽酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬（shǔ）於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽（yán）酸的性狀為無色透（tòu）明的液體，有強烈的刺（cì）鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強（qiáng）的揮發性（xìng），因此（cǐ）盛有濃（nóng）鹽酸的容器打（dǎ）開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它（tā）能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

理化（huà）性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質（zhì）三價（jià）鐵鹽而（ér）略顯黃色），為氯（lǜ）化氫的水溶液，具有刺激性（xìng）氣味（wèi），一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具（jù）有揮發性，揮發出的（de）氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸（suān）小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任（rèn）意混溶（róng），濃鹽酸稀（xī）釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與（yǔ）堿液發生中和反應。

鹽（yán）酸是一（yī）種（zhǒng）一元強酸，這意味著它隻能（néng）電離出一個。在水溶（róng）液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合（hé），成為H3O+，使（shǐ）得水溶液（yè）顯酸（suān）性。

可（kě）以看出，電離後（hòu）生成的陰離子是Cl-，所以（yǐ）鹽酸可以用於製備（bèi）氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶（róng）解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的（de）），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等（děng）活動性在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有（yǒu）空氣存在時，可以緩慢溶解，高中（zhōng）化學（xué）把（bǎ）鹽酸和硫酸、硝酸（suān）、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱（chēng）為六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。於鹽酸等強酸而言，Ka很大，隻能通過理論計算（suàn）來求得。向鹽（yán）酸（suān）溶液中（zhōng）加入（rù）氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因（yīn）為Cl-是鹽酸的共（gòng）軛堿，強度極（jí）弱（ruò）。所以在計算時（shí），若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離（lí）子的物質的量（liàng）濃度與原氯化氫濃度相（xiàng）同。如此（cǐ）做即使精確到四位有（yǒu）效數（shù）字都（dōu）不會有誤差。

還原性

鹽（yán）酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出（chū）氯氣。一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和（hé）反應。

配位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會（huì）與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其（qí）能溶於熱濃（nóng）鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，胺類化合物通常在水中溶解（jiě）度（dù）不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸（suān）鹽屬於離子化合物，根據相（xiàng）似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可（kě）以將胺與其（qí）他有（yǒu）機化合物分離。

此外，胺的鹽酸鹽的熔（róng）點或（huò）分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化（huà）汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊，後者與濃（nóng）鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可將醛酮的羰基（jī）還原為（wéi）亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用（yòng）於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳（tàn）碳雙鍵（jiàn）等也會被還原，無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以（yǐ）製得盧（lú）卡斯試劑，用來鑒別六碳及（jí）以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡（kǎ）斯試劑與（yǔ）叔醇立即渾（hún）濁，與仲（zhòng）醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱（rè）渾濁。