株洲亞硫酸鈉（nà）

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見（jiàn）的亞硫酸鹽，白色（sè）、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮（pí）膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於製（zhì）亞硫酸纖（xiān）維素酯、硫代硫酸（suān）鈉（nà）、有機化學藥（yào）品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

物理性質

外觀與性狀：白色、單斜晶體或粉末。

CAS:7757-83-7

熔點(℃)：150（失水分解）

相對密度（dù）（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3（·7H2O）

分子量：126.04(252.04)

溶解性（xìng）：易溶於水（shuǐ）（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶於乙醇（chún）等（děng）。

化學性質

亞（yà）硫酸鈉在空氣中易（yì）風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水（shuǐ）。再熱則熔化為（wéi）硫化鈉與硫酸（suān）鈉（nà）的混合物。無水（shuǐ）物（wù）的密度2.633。比（bǐ）水合物氧化緩慢得多（duō），在幹燥空（kōng）氣中無變（biàn）化。受熱分解而生（shēng）成硫化鈉和（hé）硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和（hé）亞銅離（lí）子生（shēng）成配合物而穩定），也可以還原磷（lín）鎢酸等弱氧化劑。亞硫（liú）酸鈉及其氫鹽（yán）在實驗室可以用（yòng）於清除醚類物質的過氧化物（加入少（shǎo）量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

部分反應方程式：

1. 生成:

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O

2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑

2. 還（hái）原性：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2====2Na2SO4

3. 加熱：

4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4

4.氧化性（xìng）：

Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O