株洲鹽酸

鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一（yī）元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈（liè）的刺鼻氣味，具有（yǒu）較高的腐蝕性（xìng）。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因（yīn）此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成（chéng）分，它能夠促進食物消化、抵禦微（wēi）生物感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液（yè）體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的（de）水溶液（yè），具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽（yán）酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體（tǐ）與空氣中（zhōng）的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放（fàng）出，氯化氫能溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中和反應。

鹽酸是（shì）一種一元強酸，這意味著它隻能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子（zǐ）完全電離，與一個水分子（zǐ）絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。

可以看出，電離後生成（chéng）的（de）陰離子是Cl-，所（suǒ）以鹽（yán）酸可以用於製備氯化物，例如（rú）氯化鈉。

鹽酸可以與氫氧（yǎng）化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性（xìng）排在氫之前的），生成金屬（shǔ）氯化物與氫氣，

銅、銀、金等（děng）活動性在氫之（zhī）後的（de）金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解，高中化學把鹽（yán）酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸（suān）合（hé）稱為（wéi）六大無機強酸。

一元酸隻有一個酸離解常數，符號（hào）為Ka。它能夠度量水溶液（yè）中酸的強度。於鹽酸等強酸（suān）而言，Ka很大，隻（zhī）能通過理論計算來求得。向鹽（yán）酸溶液中加（jiā）入氯化物（比如NaCl）時pH基（jī）本不變，這是因為Cl-是鹽（yán）酸的（de）共軛堿，強度極弱。所以（yǐ）在（zài）計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即（jí）使精確到四位有效數字都不會有誤差。

還原（yuán）性

鹽酸具有還原性，可以（yǐ）和一些強氧化劑反應（yīng），放出氯氣。一些有（yǒu）氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配（pèi）位性

部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶於冷水的二氯（lǜ）化鉛可溶於鹽（yán）酸，銅在無空氣時難溶於稀（xī）鹽酸，但其（qí）能溶於（yú）熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進（jìn）行親核（hé）取代生（shēng）成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯雙（shuāng）鍵得到氯代烴，胺（àn）類化合（hé）物通常在（zài）水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在（zài）水中（zhōng）的溶解度較大。銨鹽遇到強（qiáng）堿（jiǎn）即可變回為胺，用（yòng）這樣的性質，可以將胺（àn）與（yǔ）其他有機化合物分離。

此外，胺的鹽（yán）酸（suān）鹽的熔點或分（fèn）解點可以用來測定胺的種類。鋅粒與氯（lǜ）化汞在稀鹽酸中反應可以（yǐ）製得（dé）鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起（qǐ）回流可（kě）將醛（quán）酮的羰基還原為亞甲基，是為克萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定的化合物（wù），如果有α、β－碳碳雙鍵等（děng）也會被還原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃（nóng）度鹽酸可以製得盧卡斯試劑，用來鑒（jiàn）別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是叔醇。將盧卡斯（sī）試（shì）劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加（jiā）熱渾（hún）濁。