你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區（qū）？

　　你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識（shí）的十大誤區？
　　酸（suān）、堿、鹽是初中化學Z重要的部分之一，也是Z難掌握的部分之一。在學習酸堿鹽知識的過程中，我們往往會對（duì）一些知識點產生一些誤解，形成誤區。
　　誤區（qū）1:酸性溶液是酸（suān）性溶液，堿性溶（róng）液是堿性溶液。
　　酸性溶液（yè）包括酸性溶液和（hé）一些鹽（yán）溶液，不能說是酸性溶液。
　　比如用pH試（shì）紙測得CuSO4溶液（yè）的pH值（zhí）小於7，說明溶液呈酸（suān）性，但不是酸性溶液，而是鹽溶（róng）液。
　　所以酸溶液一定是酸溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。
　　同樣，堿性（xìng）溶液也包括堿性溶液和部分鹽類溶液，我（wǒ）們不能把所有的堿（jiǎn）性溶液都誤認為堿性溶液。
　　比如用pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大（dà）於7，說明溶液呈堿性，但不是（shì）堿（jiǎn）溶液，而是鹽溶液，所以Na2CO3有純堿的俗稱。
　　所（suǒ）以堿性溶液一定是堿（jiǎn）性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶（róng）液。
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　　誤解:二元酸溶液的酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液（yè）的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定（dìng）是酸性pH < 7，堿性溶液一（yī）定是（shì）堿性pH > 7，但鹽溶液不一定是中性的。
　　如果用pH試紙測得CuSO4 _ 4溶液的pH值小於7，說明溶液呈酸性。pH試紙測得（dé）Na2CO3溶（róng）液的pH值（zhí）大於7，說明溶液呈堿性。用pH試紙測得NaCl溶液的pH值，表明溶液呈中性。
　　因此，有些（xiē）鹽溶液是酸性的，有（yǒu）些是堿性的，有些是中性的。鹽（yán）溶液是酸性的嗎？還是堿性？還是中立？不能一概而（ér）論，要看是（shì）什麽樣的（de）鹽。
　　特別指出，pH < 7隻能說明（míng）溶液呈酸性而非酸性，pH > 7隻能說（shuō）明溶液呈堿性而非堿性，pH = 7隻（zhī）能（néng）說明（míng）溶液呈中性（xìng）而非鹽（yán），也可（kě）能是水、酒精等中性物質。
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　　誤區三（sān）:鹽就是鹽，鹽就是鹽，鹽是由金屬離子和酸離子組成的。
　　在日常生活中，我們所說的鹽通常是指（zhǐ）鹽(主要成分是NaCl)，這是正確的，因為鹽是由Na+和Cl-組（zǔ）成的化合物。鹽就（jiù）是（shì）鹽，這是錯誤的，因為鹽在化學上是指一種含（hán）有金屬離（lí）子和酸離子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是鹽（yán），不僅僅是鹽。

　　另外，有（yǒu）些化合物不含金屬離（lí）子，而是由銨離子和酸離子組成，也是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見，鹽不一定是由金屬離子和酸（suān）離子組成的。
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　　誤區四:形成（chéng）鹽和水的反應是中（zhōng）和反應。
　　酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。可以看出，中和反應的產物（wù）是鹽（yán）和水（shuǐ），反應（yīng）物然是酸和堿，如:
　　氫氧化鈉與稀鹽（yán）酸的反應（yīng）:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與稀硫酸（suān）的反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水的反應不一定是中和反應，例（lì）如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這兩種（zhǒng）反應（yīng）都產生一（yī）種鹽和水，但參與反應的物質不（bú）是（shì）酸（suān）和堿，所以不是（shì）中和反應。
　　所（suǒ）以中和反應一定（dìng）會產生鹽和水，但是產生鹽和水的（de）反應不一定是中（zhōng）和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和酚酞溶液能使酸或堿溶液呈現不同的顏色。
　　石蕊（ruǐ）溶液和酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它們能與酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在酸（suān）性溶液中變紅，在堿性溶液中（zhōng）變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇（yù）堿溶液變紅。
　　需要注（zhù）意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的顏色”，而不是“指示（shì）劑改變酸或堿的溶液的顏色”。如果（guǒ）“石（shí）蕊溶液使酸性溶液變成紅色（sè），堿性溶液變成藍色（sè）；酚酞溶液不能改變酸性溶液的顏色，但能（néng）改變（biàn）堿性溶（róng）液的顏色。這些說（shuō）法都是錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化（huà）鈉還可以用來改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，中和胃液中過多的胃酸（suān）。
　　堿性物質常用於改良酸性土壤、處（chù）理硫酸廠的汙（wū）水和中和胃液中過（guò）量的胃酸。比如（rú）改良酸性土（tǔ）壤，處理硫酸廠的汙水，可（kě）以用熟石灰中和；要中和胃液中過多的胃酸，可以服用一些含有堿性（xìng）物質的藥物（wù）(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫（qīng）鈉（nà）等。).
　　但（dàn）是用氫氧（yǎng）化鈉改良酸性土壤（rǎng），處理硫酸廠的汙水，中和胃液（yè）中過量的胃酸（suān）是不行的。很多同學都會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉腐蝕性很強，對農（nóng）作物和人體皮膚、器（qì）官有很大的腐蝕作（zuò）用，更不能食用（yòng）；而且氫氧化鈉的價格遠高（gāo）於熟石灰（huī），製備難度大，實際用量也（yě）比（bǐ）較少，不適合上述用途。
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　　誤區7濃鹽酸易揮發，暴露在空氣中，瓶口（kǒu）會形成白（bái）煙。
　　濃鹽酸易（yì）揮發，放在空氣中能揮發氯化氫氣體（tǐ），與空氣的水（shuǐ）蒸氣結合形成（chéng）小滴鹽酸，瓶口出現白霧而不（bú）是白煙。小水（shuǐ）滴聚集在一起形成霧，小固體顆粒（lì）聚集在一起（qǐ）形成煙。
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　　神話8酸雨是指（zhǐ）雨水是酸（suān）性的，pH值< 7。
　　空氣中含有大量二氧化碳，可溶（róng）於水。因為溶（róng）解了二氧化碳，正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是酸性的，但不（bú）一定是酸雨。隻有pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨。
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　　誤區9:濃硫酸和氫氧化鈉（nà）有吸水性，可以作為幹燥劑幹燥所有氣體。
　　濃硫酸和氫（qīng）氧化鈉固體具（jù）有吸水性，可用作氣（qì）體幹燥劑。然而，它們對幹燥（zào）氣體有選擇性，並且不是所有的氣體都能用濃硫酸和氫（qīng）氧（yǎng）化鈉固體幹燥。
　　例如，CO2和SO2氣體能與氫（qīng）氧化鈉反應，所以不能用（yòng）氫氧化鈉（nà）固體幹燥。同樣，濃硫酸也不能用來幹燥氨氣等氣體。
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　　誤區10濃鹽酸和濃硫酸如果因為同樣的原因暴露在空氣中，一段時（shí）間後會被稀（xī）釋。
　　濃鹽酸和濃硫（liú）酸在空氣中暴露一段時間後會被稀釋，但稀釋的原因不同（tóng）。
　　濃（nóng）鹽酸（suān）具有揮發性，放在空氣中（zhōng）可（kě）以揮發氯化氫氣體，氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶（róng）質，氯化氫氣體的揮（huī）發相當於溶質（zhì）的減少，所以溶質的質量分數減少（shǎo），溶液變稀；
　　但是濃硫酸是吸水的，放在空氣中，可以吸收空氣中的水分。水是硫酸溶（róng）液（yè）的溶劑（jì），吸水相當於增加溶劑，所以溶質（zhì）的質量分數降（jiàng）低，溶液變稀。