碳酸鈉（nà） [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬於鹽，不屬（shǔ）於（yú）堿。國際貿易中又名蘇打（dǎ）或堿灰。它是一種重（chóng）要的（de）有機化工（gōng）原料，主（zhǔ）要用於（yú）平板玻璃、玻（bō）璃製品和陶（táo）瓷釉的生產。還廣泛（fàn）用於生活洗滌、酸類中和以及（jí）食品加工等。
生產方法
實驗室方法
實驗室製（zhì）取碳（tàn）酸鈉： 。
呂（lǚ）布蘭法
最早在1791年，古人（rén）就開始用食鹽（yán）、硫酸、煤、石灰石為原料生產（chǎn）碳酸鈉，是為呂布蘭法。
此（cǐ）法原料利用不充分、勞動條件惡（è）劣、產品質量不佳，逐（zhú）漸為索爾維法代替。
索氏製堿法
1859年，比（bǐ）利時人索爾維，用食鹽（yán）、氨水（shuǐ）、二氧化（huà）碳為原料，於室溫下從溶液中析（xī）出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為（wéi）索氏製堿法，此法一直沿用至今
氨氣與水和二氧化碳（tàn）反應生成一分子的碳（tàn）酸（suān）氫銨，這是第一步：
第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫（qīng）鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得（dé）到碳酸氫（qīng）鈉固體：
這兩步總的化學方程式是：
第三步：加熱分解碳酸氫鈉，生成水（shuǐ）、二氧化碳（tàn）和碳酸鈉即我們要（yào）的（de）純堿：
第四步：將第二步中副產的（de）氯化銨和熟石灰混合加熱，得到的氨氣可循環利用：
